Question

При взаємодії 1,3 г NiCl2 з 0,78 г Na2S утворилося 2 продукти: NaCl та чорний осад NiS. Обчисліть масу NaCl, якщо маса осаду 0,91 г.

Answer 1

NiCl2+Na2S=NaCl+NiS

1,3 г 0,78 г х г 0,91 г

1,3+0,78=х+0,91

х=1,3+0,78-0,91

х=1,17

Вiдповiдь: m(NaCl)=1,17 г.

Answer 2

Спочатку визначимо кількість речовини NiCl2 та Na2S, використану у реакції.

Молярна маса NiCl2 = 58,7 г/моль Молярна маса Na2S = 78,0 г/моль

Маса NiCl2 = 1,3 г Маса Na2S = 0,78 г

Кількість речовини NiCl2: n(NiCl2) = маса / молярна маса n(NiCl2) = 1,3 г / 58,7 г/моль ≈ 0,0221 моль

Кількість речовини Na2S: n(Na2S) = маса / молярна маса n(Na2S) = 0,78 г / 78,0 г/моль ≈ 0,01 моль

За хімічним рівнянням реакції між NiCl2 та Na2S утворюється 1 моль NaCl та 1 моль NiS.

З огляду на це, кількість утвореного NaCl дорівнює кількості речовини Na2S, оскільки є відношення 1:1.

Тому кількість речовини NaCl: n(NaCl) = n(Na2S) ≈ 0,01 моль

Тепер визначимо масу NaCl, використовуючи його молярну масу.

Молярна маса NaCl = 58,5 г/моль

Маса NaCl: маса(NaCl) = кількість речовини × молярна маса маса(NaCl) = 0,01 моль × 58,5 г/моль = 0,585 г

Отже, маса NaCl, утвореного у реакції, становить 0,585 г.