Question

ДАЮ 100 БАЛІВ!!!!!!!!!!!!! 4. В посудині об’ємом 40 л міститься 77 г карбону(ІV) оксиду під тиском 800 мм. рт. ст. Найдіть температуру газу.5. Скільки молекул міститься в 1 мл водню при н.у.?

Answer 1

Ответ:

4. t = 293,3 К
5. (Н2) = 2,7∙10^19

Answer 2

Відповідь:19,5 градусів Цельсія або 292,66К; 0,27 * 10^20 атомів Н2

Пояснення на фото

Answer 3

4. Щоб знайти температуру газу, використаємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура.

Спочатку перетворимо тиск в паскалях, оскільки універсальна газова стала використовується в СІ: 800 мм рт. ст. = (800/760) * 101325 Па ≈ 106105 Па.

Тепер перетворимо масу карбону(ІV) оксиду в кількість речовини, використовуючи молярну масу CO2. Молярна маса CO2 = 12.01 г/моль (молярна маса вуглецю) + (2 * 16.00 г/моль) (молярна маса кисню) = 44.01 г/моль.

Кількість речовини CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 = 77 г / 44.01 г/моль ≈ 1.75 моль.

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон для знаходження температури:

PV = nRT

Температура T = PV / (nR) = (106105 Па * 40 л) / (1.75 моль * 8.3145 Дж/(моль·К)) ≈ 288.7 К.

Отже, температура газу становить приблизно 288.7 К.

5. Щоб знайти кількість молекул в 1 мл водню при нормальних умовах (н.у.), використаємо число Авогадро.

Один моль будь-якої речовини містить 6.022 × 10^23 молекул (число Авогадро).

Об'єм одного моля будь-якої речовини при н.у. становить 22.4 л.

Тому кількість молекул в 1 мл (або 0.001 л) водню буде:

(0.001 л / 22.4 л/моль) * (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 2.691 × 10^19 молекул.

Отже, в 1 мл водню при н.у. міститься приблизно 2.691 × 10^19 молекул.