Question

В реакции нейтрализации участвует 200 г 28% -ного раствора гидроксида калия и серная кислота. Рассчитать массу полученной соли. с дано и срочно,пожалуйста!!!​

Answer 1

Дано: m(KOH)= 200 г
W(KOH)=28%
Найти: m(K2SO4)-?
Решение: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(KOH)= m-W=200-28%= 144 г
n(KOH)= m:M=144:56=2,5714 моль
Через пропорцию находим n K2SO4
Х=1 / 2,5714=1 => x=2,5714 моль
n(K2SO4)= 2,5714 моль
m(K2SO4)= n*M= 2,5714 * 174= 447,4236~447,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества гидроксида калия и серной кислоты, которые участвуют в реакции.

Масса гидроксида калия (KOH) в растворе можно вычислить, учитывая его концентрацию и общую массу раствора:

Масса KOH = масса раствора × концентрация KOH

Масса KOH = 200 г × 0.28 = 56 г

Так как гидроксид калия и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, количество вещества серной кислоты (H2SO4) будет таким же:

Количество вещества H2SO4 = количество вещества KOH

Для нахождения массы соли, образующейся при реакции, нужно знать ее формулу. Предположим, что образуется сульфат калия (K2SO4).

Согласно сбалансированному химическому уравнению реакции:

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174 г/моль.

Масса соли = количество вещества соли × молярная масса соли

Количество вещества соли = количество вещества KOH = количество вещества H2SO4

Масса соли = количество вещества KOH × молярная масса сульфата калия

Масса соли = (56 г KOH) × (174 г/моль) = 9744 г

Таким образом, масса полученной соли составляет 9744 г.