Question

Розв'яжіть задачу. Знайдіть хімічний елемент, який знаходиться в V групі періодичної системи, відносна молекулярна маса його вищого оксиду 108. Запишіть формулу вищого оксиду цього хімічного елемента.

Answer 1

Ответ:

Цей елемент—N

його вищий оксид—N2O5

Answer 2

Хімічний елемент, який знаходиться в V групі періодичної системи, має атомний номер 23. Це ванадій (V).

Ванадій має кілька відомих оксидів, але для знаходження формули вищого оксиду з відносною молекулярною масою 108 потрібно розглянути один із них.

Молекулярна маса оксиду обчислюється, знаючи відносні атомні маси елементів у сполуці.

Якщо ми позначимо формулу вищого оксиду як XOₙ, де X - символ елемента, n - стехіометричне число, то ми можемо скласти наступне рівняння з відомими відносними атомними масами: Молекулярна маса XOₙ = Маса X + (16 * n)

Ми знаємо, що молекулярна маса вищого оксиду дорівнює 108, атомний номер ванадію дорівнює 23.

Заміняючи ці значення в рівнянні, ми отримаємо: 108 = (23) + (16 * n)

Розв'язавши це рівняння відносно n, ми отримаємо: 16 * n = 108 - 23 16 * n = 85 n = 85 / 16 ≈ 5.3

Отже, стехіометричне число n близьке до 5.3. Оскільки ми шукаємо ціле стехіометричне число, найближче до 5.3, то вищий оксид ванадію матиме формулу V₂O₅.