Question

На реакцію окиснення амоніаку в присутності каталізатора витрачається 1,75% NH3 Визначіть об'єм амоніаку потріного для одержання 250 кг 63% розчину нітратної кислоти

Answer 1

Ответ:Ответ:

98 л

Объяснение:

3,5 моль            x моль

4NH3       +          5O2 = 4NO + 6H2O

4 моль               5 моль

n(O2) = 3,5*5/4 = 4,375 моль

V(O2) = n*Vm = 4,375*22,4 = 98 л

Объяснение:

Answer 2

Щоб визначити об'єм амоніаку, потрібного для одержання 250 кг 63% розчину нітратної кислоти, спочатку розрахуємо масу амоніаку, яка потрібна для одержання цієї кількості кислоти, а потім переведемо його у об'єм.

1. Розрахунок маси амоніаку: За умовою задачі, на реакцію окиснення амоніаку витрачається 1,75% амоніаку. Це означає, що масова частка амоніаку в розчині дорівнює 1,75%.

Масова частка амоніаку = 1,75% = 1,75/100 = 0,0175

Маса амоніаку = маса розчину * масова частка амоніаку Маса амоніаку = 250 кг * 0,0175 Маса амоніаку = 4,375 кг

Таким чином, нам потрібно 4,375 кг амоніаку для одержання 250 кг 63% розчину нітратної кислоти.

2. Переведення маси амоніаку у об'єм: Для цього нам потрібно знати густино амоніаку. Нехай густина амоніаку дорівнює 0,73 г/см³.

Об'єм амоніаку = маса амоніаку / густина амоніаку Об'єм амоніаку = 4,375 кг / (0,73 г/см³) Об'єм амоніаку = 4,375 кг / (0,73 г/см³) * (1000 г/1 кг) * (1 см³/1 мл) Об'єм амоніаку = 5986,3 мл

Таким чином, для одержання 250 кг 63% розчину нітратної кислоти потрібно близько 5986,3 мл амоніаку.