Question

65. У чому відмінність між поняттями «маса атома» і «відносна атомна маса»?

Answer 1

Відносна маса вважається за кількістю атомів, а маса атома дається в таблиці Менделєєва.

Answer 2

Ответ:Маса атома - маса атомів (протони + нейтрони) конкретного ізотопу, конкретного елементу. Тобто маса тих атомів, які мають однакову кількість нейтронів. Відносна атомна маса - середня маса атомів всіх ізотопів одного елементу. Ізотопи - атоми одного й того ж елементу з однаковою кількістю протонів, але різною кількістю нейтронів

Answer 3

Поняття "маса атома" і "відносна атомна маса" використовуються в хімії для опису маси атомів елементів. Однак, між ними є деяка відмінність.

Маса атома відноситься до маси одного окремого атома елемента. Вона вимірюється в атомних одиницях маси (аму) або кілограмах і показує, скільки маси має конкретний атом.

Відносна атомна маса, з іншого боку, відноситься до середньої маси атомів елемента у порівнянні з масою атома водню. Вона не має одиниць вимірювання, оскільки використовує безрозмірний шкальний фактор. Зазвичай відносна атомна маса наводиться у відношенні до одиниці маси водню, якому присвоюють значення 1.

Відносна атомна маса враховує ядерні ізотопи атомів елемента, оскільки різні ізотопи можуть мати різну масу. Вона враховує частоту відносної кількості кожного ізотопу у природному стані. Наприклад, відносна атомна маса вуглецю становить приблизно 12,01, оскільки в природі вуглець складається переважно з ізотопів 12C і 13C, а зовсім мало з ізотопу 14C.

Отже, основна відмінність полягає в тому, що маса атома відноситься до маси одного конкретного атома, тоді як відносна атомна маса враховує середню масу атомів елемента, включаючи різні ізотопи та їх відносну кількість.