Question

1. Укажіть елемент IV період, підгрупа VA. 2. Заряд ядра атома Хрому. 3. Що є спільним для елементів Магнію і Кальцію. 4. Скільки нейтронів у Алюмінію. 5. Силіцій належить до s, p, d, f елементів. 6. У якого елемента II періоду до завершення не вистачає 3 електронів. 7. Написати електронну формулу Калію. 8. Електронна формула атома якого елемента записана: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Яка формула леткої водневої сполуки цього елемента. 9. Як змінюються властивості елементів в ряду: B---C---N----O? 10.Кількість енергетичних рівнів у Купруму. 11.Кількість валентних електронів у Фосфору. 12. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента V групи дорівнює 142. Знайти елемент.​

Answer 1

Ответ:

1. As

2. +24

3. 2 електрони на зовнішньому шарі

4. 14

5. s, p

6. N

7. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

8. P, PH3

Объяснение:

Answer 2

1. Елемент IV періоду, підгрупа VA - Азот (N).
2. Заряд ядра атома Хрому (Cr) дорівнює +24.
3. Спільним для елементів Магнію (Mg) і Кальцію (Ca) є те, що вони належать до групи 2 (IІА) періодичної системи, тобто мають два валентні електрони.
4. У Алюмінію (Al) 13 нейтронів.
5. Силіцій (Si) належить до p-елементів.
6. Елемент II періоду, до завершення якого не вистачає 3 електронів, - Берилій (Be).
7. Електронна формула Калію (K): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
8. Електронна формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 належить елементу Фосфору (P). Формула леткої водневої сполуки цього елемента - PH3 (фосфін).
9. Властивості елементів в ряду B---C---N----O змінюються таким чином:
   • Зменшення металічних властивостей.
   • Збільшення неметалічних характеристик.
   • Зростання електроотримуючої здатності.
   • Збільшення електроотримуючої здатності.
   • Збільшення електроотримуючої здатності та кислотності.
10. Кількість енергетичних рівнів у Купруму (Cu) дорівнює 4.
11. Кількість валентних електронів у Фосфору (P) дорівнює 5.
12. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента V групи, яка дорівнює 142, вказує на елемент Ніобій (Nb).