Question

Знайдіть масу осаду, що утвориться при дії на розчин алюміній хлориду розчином арґентум нітрату масою 100г з масовою часткою AgNO3 17% 25 баллов с задантя, плюс могу дать лучший ответ и половину баллов вместе с лушчии ответом очень нужно!

Answer 1

Объяснение:

Аg NO3= 100:17=5,8 ответ дан........

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку визначимо кількість речовини аргентум нітрату, що міститься в 100 г розчину.

Масова частка AgNO3 в розчині дорівнює 17%, тобто 17 г AgNO3 міститься в 100 г розчину.

Тепер розрахуємо кількість речовини аргентум нітрату (AgNO3) за формулою:

Кількість речовини (моль) = маса речовини (г) / молярна маса (г/моль)

Молярна маса AgNO3 дорівнює 169,87 г/моль.

Кількість речовини AgNO3 = 17 г / 169,87 г/моль ≈ 0,100 моль

Оскільки алюміній хлорид (AlCl3) має стехіометричне співвідношення 3:2 з AgNO3, знаходимо кількість речовини алюміній хлориду:

Кількість речовини AlCl3 = (0,100 моль AgNO3) × (2 моль AlCl3 / 3 моль AgNO3) ≈ 0,067 моль

Далі, знаходимо масу алюміній хлориду (AlCl3) за формулою:

Маса речовини (г) = кількість речовини (моль) × молярна маса (г/моль)

Молярна маса AlCl3 дорівнює 133,34 г/моль.

Маса AlCl3 = 0,067 моль × 133,34 г/моль ≈ 8,93 г

Тому маса осаду, що утвориться при дії на розчин алюміній хлориду розчином аргентум нітрату масою 100 г з масовою часткою AgNO3 17%, становитиме приблизно 8,93 г.