Question

рассчитайте объем водорода выделить при взаимодействии с серной кислотой 165,5г содержащий 20% примесей ​

Answer 1

Ответ:

100%-20%=80%

162.5×80÷100=130 г

130г                            х л

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65г                             22.4л

х=130×22.4÷65=44.8л

так как выход составляет 90%

∨(Н2)практич.=44.8×90÷100=40.32л

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода при реакции с серной кислотой, сначала нужно определить количество водорода, соответствующее заданной массе серной кислоты. Затем мы можем использовать стехиометрическое соотношение из уравнения реакции, чтобы перевести количество водорода в объем.

Шаг 1: Рассчитаем количество серной кислоты: Масса серной кислоты = 165,5 г

Шаг 2: Рассчитаем количество чистой серной кислоты: Масса чистой серной кислоты = Масса серной кислоты × (1 - Процент примесей) = 165,5 г × (1 - 0,20) = 165,5 г × 0,80 = 132,4 г

Шаг 3: Рассчитаем количество молей чистой серной кислоты: Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль Количество молей серной кислоты = Масса чистой серной кислоты / Молярная масса серной кислоты = 132,4 г / 98,08 г/моль ≈ 1,35 моль

Шаг 4: Используем стехиометрическое соотношение из уравнения реакции: H2SO4 + 2H2 -> 2H2O + SO2 Из уравнения видно, что каждая моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями водорода (H2).

Шаг 5: Рассчитаем количество молей водорода: Количество молей водорода = Количество молей серной кислоты × 2 = 1,35 моль × 2 = 2,7 моль

Шаг 6: Рассчитаем объем водорода: Объем водорода = Количество молей водорода × Молярный объем газа при стандартных условиях (STP) = 2,7 моль × 22,4 л/моль ≈ 60,48 л

Таким образом, ожидается, что при реакции с серной кислотой массой 165,5 г, содержащей 20% примесей, выделится примерно 60,48 л водорода.