Question

СРОЧНО, ДАЮ ВСІ 100 БАЛЛІВ!!!Невідомий елемент знаходиться у п‘ятій групі періодичної системи і утворює оксид (сполуку з Оксигеном), де він виявляє найвищу валентність. Маса цієї молекули 142 а.о.м. Знайдіть цей елемент. Напишіть формулу цього елементу з Гідрогеном, де він виявляє валентність на дві одиниці менше від вищої валентності. Напишіть структурну формулу цієї сполуки.​

Answer 1

Ответ:

Найвища валентність Е - 6

Молекула має вигладь ЕО3

Маса молекули - 142

Маса Е=142-16×3=94

Отже, це молібдену (Mo)

Answer 2

Елемент, який знаходиться у п'ятій групі періодичної системи і має найвищу валентність при утворенні оксиду, є азотом (N).

Формула оксиду буде N₂O₅.

Тепер, щоб знайти формулу сполуки азоту з воднем, де валентність азоту на дві одиниці менша від вищої валентності, ми використовуємо приставку "гіпо-" перед назвою сполуки. Отже, формула буде NHO₃.

Структурна формула сполуки NHO₃ буде:

mathematicaCopy code
  H
   |
H-N=O
   |
   H

Це структурна формула азотного оксиду з присутністю водню.