Question

Сколько граммов серной кислоты необходимо для превращения 40г гидроксида натрия в нормальную соль? Mr(NaOH)=40 Mr(H2SO4)=98 ​

Answer 1

Решение: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1) Найдем количество NaOH: n (NaOH)=m/M=40г/40г/моль=1 моль 2) из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na2SO4, значит из 1 моль NaOH образуется 0.5 моль Na2SO4 3) Найдем массу Na2SO4: m (Na2SO4)=M*n=142г/моль*0.5 моль=71 г Ответ: 71 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить мольные соотношения между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) на основе их молярных масс.

Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Молярная масса H2SO4: 1 + 32 + 16 + 16 + 1 + 1 + 1 = 98 г/моль.

Согласно уравнению реакции, одна моль NaOH реагирует с одной молью H2SO4, образуя одну моль нормальной соли. Таким образом, молярное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1.

Дано, что масса NaOH составляет 40 г.

Теперь можем рассчитать, сколько граммов H2SO4 требуется для реакции.

Моль H2SO4 = Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH: Моль H2SO4 = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.

Так как молярное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, то масса H2SO4 равна его молярной массе:

Масса H2SO4 = моль H2SO4 × молярная масса H2SO4: Масса H2SO4 = 1 моль × 98 г/моль = 98 г.

Таким образом, для превращения 40 г гидроксида натрия в нормальную соль потребуется 98 г серной кислоты.