Question

Фосфор масою 21,7 г повністю згорів в атмосфері кисню. Обчисліть масу й кількість речовини утвореного продукту. ​

Answer 1

Объяснение:

0,7 моль х моль

4P + 5O2 ---> 2P2O5

4 моль 2 моль

n(P)=21,7/31=0,7 моль

n(P2O5)=0,7*2/4=0,35 моль

m(P2O5)=0,35*142=49,7 г

Answer 2

Фосфор (P) масою 21,7 г повністю згорів у кисні (O₂).

Будемо виходити з реакції згоряння фосфору:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Захід: 1 моль фосфору (P) = 30,97 г 1 моль кисню (O₂) = 32 г 1 моль фосфор(V) оксиду (P₂O₅) = 141,94 г

Знайдемо кількість молей фосфору: Моль фосфору = маса фосфору / молярна маса фосфору Моль фосфору = 21,7 г / 30,97 г/моль ≈ 0,70 моль

За реакцією видно, що 4 молі фосфору утворюють 2 молі фосфор(V) оксиду.

Кількість молей фосфор(V) оксиду = (0,70 моль фосфору / 4) * 2 = 0,35 моль

Знайдемо масу фосфор(V) оксиду: Маса фосфор(V) оксиду = кількість молей * молярна маса фосфор(V) оксиду Маса фосфор(V) оксиду = 0,35 моль * 141,94 г/моль ≈ 49,68 г

Отже, маса утвореного продукту, фосфор(V) оксиду, становить близько 49,68 г, а кількість речовини - 0,35 моль.