Question

Який об'єм кисню (н.у.) необхідно взяти на реакцію з магнієм масою 9.6 г з утворенням магній оксиду? ( Пожалуйста с решением дано)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Mg) = 9,6 г

Знайти: V(O2)-?  

Складемо РХР

9,6 г              х л

2 Mg    +       O2       →        2 MgO

n = 2 моль     n = 1 моль                    

M = 24 г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 48 г         V = 22,4 л

V(O2) = 9,6 * 22,4 : 48 = 4,48 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно використати закон збереження маси. Згідно з цим законом, маса продукту реакції повинна дорівнювати сумі мас реагентів.

Запишемо реакцію:

2Mg + O₂ -> 2MgO

Маса магнію (Mg) дорівнює 9.6 г.

Для визначення маси кисню (O₂) використовуємо відношення стехіометрії, яке випливає з збалансованої реакції. Згідно з реакцією, одна молекула магнію (Mg) реагує з однією молекулою кисню (O₂).

Отже, маса кисню буде дорівнювати половині маси магнію:

Маса кисню = (1/2) * маса магнію Маса кисню = (1/2) * 9.6 г Маса кисню = 4.8 г

Отже, для реакції з магнієм масою 9.6 г необхідно взяти 4.8 г кисню (н.у.).