Question

ДАМ 40 БАЛОВ!!! Для реакції взяли алюміній гідроксид масою 39 г. Обчисліть масу сульфатної кислоти, що прореагує з алюміній гідроксидом.

Answer 1

Для цього потрібно спочатку записати хімічну реакцію між алюмінієвим гідроксидом та сульфатною кислотою:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

За рівнянням реакції, 1 моль алюмінієвого гідроксиду реагує з 1 моль сульфатної кислоти, тому щоб обчислити масу сульфатної кислоти, потрібно визначити, скільки молей сульфатної кислоти буде прореаговано з 39 г алюмінієвого гідроксиду.

1 моль алюмінієвого гідроксиду має молекулярну масу 78 г/моль (27 г за атом алюмінію + 3 * 17 г за атоми кисню та водню), тому маса 39 г алюмінієвого гідроксиду дорівнює 0,5 молям (39 г / 78 г/моль).

Отже, для повної реакції потрібно 0,5 моля сульфатної кислоти. Молекулярна маса H2SO4 складає 98 г/моль (2 * 1 г за атоми водню + 32 г за атом сірки + 4 * 16 г за атоми кисню), тому маса сульфатної кислоти, що прореагує з алюмінієвим гідроксидом, дорівнює 49 г (0,5 моля * 98 г/моль).

Отже, маса сульфатної кислоти, що прореагує з 39 г алюмінієвого гідроксиду, дорівнює 49 г.

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам потрібно встановити молярний відношення між алюмінієвим гідроксидом (Al(OH)₃) і сульфатною кислотою (H₂SO₄) з допомогою хімічного рівняння реакції.

Рівняння реакції: 2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

За рівнянням, одна молекула алюмінієвого гідроксиду реагує з трьома молекулами сульфатної кислоти, тому молярне відношення між ними є 1:3.

Молярна маса Al(OH)₃ = 27 + (16 + 1) × 3 = 78 г/моль

Тепер ми можемо використати молярне відношення для вирішення задачі:

39 г Al(OH)₃ × (1 моль Al(OH)₃ / 78 г Al(OH)₃) × (3 моль H₂SO₄ / 1 моль Al(OH)₃) × (98 г H₂SO₄ / 1 моль H₂SO₄) = 149.31 г H₂SO₄

Тому, маса сульфатної кислоти, що прореагує з алюмінієвим гідроксидом, становить близько 149.31 г.