Question

Визначити формулу кислоти, якщо при спалюванні 29,6г її утворилось 52,8г вуглекислого газу та 21,6 води. Відносна густина за киснем=2,31​.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (CxHy) = 29,6 г

m (CO2) = 52,8 г

m (H2O) = 21,6  г

D(O2) = 2,31

Найти: CxHy - ?

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

M(CxHy) = D(О2) * М(О2) = 2,31  * 32 = 74 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 29,6/74 = 0,4моль

n(CO2) = m (CO2) /М(СО2) = 52,8/44 = 1,2 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHy) = 1,2 * 1/0,4 = 3  моль

n(H2О) = 21,6/18 = 1,2 моль

n(H) = 1,2 * 2/0,4 = 6 моль

n(С) : n(H) = 3 : 6

Маємо формулу : С3Н6

М(С3Н6) = 12 * 3 + 1 * 6 = 42 г/моль

Так як молярна маса сполуки 74 г/моль, то в сполукі присутній Оксиген 74 - 42 = 32

М(О2) = 16 * 2 = 32 г/моль маємо 2 атоми Оксигену

Отже молекулярна формула речовини: С3Н6О2 - пропіонова кислота

Answer 2

Для визначення формули кислоти, спочатку треба визначити склад самої кислоти. Для цього використаємо закон збереження маси.

Маса кислоти (Hx) = Маса вуглекислого газу (CO2) + Маса води (H2O)

Маса вуглекислого газу (CO2) = 52,8 г Маса води (H2O) = 21,6 г

Маса кислоти (Hx) = 52,8 г + 21,6 г = 74,4 г

Тепер, враховуючи відносну густину за киснем (2,31), ми можемо встановити співвідношення між масами водню (H) і кисню (O) в кислоті.

Маса водню (H) = (2 / 2.31) * Маса кислоти (Hx) Маса кисню (O) = (1 / 2.31) * Маса кислоти (Hx)

Маса водню (H) = (2 / 2.31) * 74,4 г ≈ 64,51 г Маса кисню (O) = (1 / 2.31) * 74,4 г ≈ 32,19 г

Тепер, знаючи маси водню і кисню, ми можемо визначити їхні мольні співвідношення.

Мольний співвідношення водню до кисню: H : O = 64,51 г / 1 г : 32,19 г / 16 г H : O = 4 : 2

Заупереджуємо, що співвідношення між воднем і киснем в кислотах зазвичай є цілим числом або простим дробом. Тому ми можемо поділити обидві частини на найбільший спільний дільник, щоб отримати найпростіше співвідношення.

H : O = 2 : 1

Таким чином, формула кислоти буде H2O.