Question

вирішити задачу: тривалентний метал масою 8,1г під час взаємодії з соляною кислотою виділяє газоподібну речовину об'ємом 10.08л (н.у.). Визначте метал.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Щоб визначити метал, необхідно використати хімічну реакцію взаємодії металу з соляною кислотою. Знаючи об'єм виділеного газу, можна визначити кількість отриманого водню за допомогою газового закону Авогадро:

V = n * Vm

де V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, Vm - молярний об'єм газу за н.у.

Тому, кількість молекул водню дорівнює:

n(H2) = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль

Оскільки метал є тривалентним, тобто взаємодія з однією молекулою соляної кислоти дозволяє виділити три молекули водню, то кількість молей металу можна визначити за формулою:

n(M) = n(H2) / 3 = 0.15 моль

Тоді молярна маса металу дорівнює:

M(M) = m / n(M) = 8.1 / 0.15 = 54 г/моль

Отже, метал має молярну масу 54 г/моль. Щоб визначити, який саме це метал, потрібно врахувати його хімічні властивості та можливі реакції з іншими речовинами, інакше - неможливо.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися розрахунками стосовно реакції металу з кислотою.

Спочатку визначимо мольний об'єм газу. Один моль будь-якого газу під нормальними умовами (н.у.) займає об'єм 22,4 літра. Тому, якщо ми знаємо об'єм газу в 10,08 літра, можна обчислити кількість молей газу, використовуючи наступне співвідношення:

кількість молей = об'єм газу / мольний об'єм газу

У нашому випадку:

кількість молей = 10,08 л / 22,4 л/моль ≈ 0,45 моль

Оскільки це тривалентний метал, кожна молекула металу реагує з 3 молекулами соляної кислоти, тому кількість молей металу буде рівна третині кількості молей газу:

кількість молей металу = (1/3) * 0,45 моль ≈ 0,15 моль

Тепер ми можемо обчислити молярну масу металу, використовуючи масу металу та його кількість молей:

молярна маса = маса металу / кількість молей металу

У нашому випадку:

молярна маса = 8,1 г / 0,15 моль ≈ 54 г/моль

Таким чином, метал з молярною масою приблизно 54 г/моль відповідає умовам задачі.