Question

3. При 40°С растворимость соли X равна 75 г на 100 г воды. Какова формула соли и как изменится её растворимость при 20°С? Для решения используй рисунок 67 на стр. 138 учебника. (2 балла)

Answer 1

Из условия задачи мы знаем, что при температуре 40°С растворимость соли X составляет 75 г на 100 г воды. Для того, чтобы определить формулу этой соли, нам нужно знать ее молярную массу.

Молярная масса соли X может быть определена, если мы знаем ее химический состав. Предположим, что соль X состоит только из ионов натрия (Na+) и ионов хлорида (Cl-). В таком случае, ее формула будет NaCl.

Молярная масса NaCl составляет 58.44 г/моль. Исходя из этого, мы можем рассчитать количество NaCl, растворенного в 100 г воды при 40°С:

75 г NaCl / 58.44 г/моль = 1.28 моль NaCl

Теперь, чтобы определить, как изменится растворимость NaCl при 20°С, мы можем использовать закон Рауля. Этот закон гласит, что при снижении температуры растворимость твердого вещества в жидкости уменьшается.

Для NaCl коэффициент Рауля равен 0.064. Это означает, что каждое снижение температуры на 1 градус Цельсия приведет к уменьшению растворимости на 0.064 моль/л.

Таким образом, чтобы определить, как изменится растворимость NaCl при 20°С, мы можем использовать следующую формулу:

ΔC = K * ΔT

где ΔC - изменение концентрации раствора, K - коэффициент Рауля, ΔT - изменение температуры.

Мы знаем, что при снижении температуры на 20 градусов растворимость уменьшается на 20 * 0.064 = 1.28 моль/л.

Таким образом, при 20°С растворимость NaCl составит:

1.28 моль/л - 1.28 моль/л = 0 моль/л

Это означает, что при 20°С NaCl будет полностью выпадать в виде кристаллов из раствора, поскольку его растворимость станет нулевой

Answer 2

К сожалению, я не могу просмотреть конкретный рисунок в учебнике или обратиться к конкретной странице. Однако, я могу объяснить, как рассчитать формулу соли X и предсказать, как изменится ее растворимость при изменении температуры.

Для определения формулы соли X, нам нужно знать ее молярную массу и состав. Давайте предположим, что соль X состоит из ионов X+ и Y-. Пусть молярная масса иона X+ равна M, а молярная масса иона Y- равна N.

При 40°C растворимость соли X составляет 75 г на 100 г воды. Это означает, что в 100 г воды растворяется 75 г соли X. По определению растворимости, это может быть записано следующим образом:

Масса растворенной соли X = 75 г Масса растворителя (воды) = 100 г

Теперь, чтобы определить количество вещества (моль) соли X, мы должны разделить массу на молярную массу:

Моль соли X = масса соли X / молярная масса соли X

Поскольку масса соли X составляет 75 г, мы можем записать:

Моль соли X = 75 г / молярная масса соли X

Аналогично, мы можем выразить количество вещества воды:

Моль воды = масса воды / молярная масса воды

Поскольку масса воды составляет 100 г, мы можем записать:

Моль воды = 100 г / молярная масса воды

Согласно закону сохранения массы, сумма молей соли X и воды должна быть постоянной. Это можно записать как:

Моль соли X + Моль воды = Общее количество молей

Теперь мы можем записать уравнение в более конкретной форме:

75 г / молярная масса соли X + 100 г / молярная масса воды = Общее количество молей

По известной растворимости при 40°C мы можем решить это уравнение и определить значение молярной массы соли X. Однако, без конкретных данных о соли X, я не могу рассчитать ее формулу и молярную массу.

Относительно изменения растворимости при 20°C, обычно с