Question

ДАЮ 100БАЛЛОВ!!! Определите массу оксида кальция, который можно получить из известняка массой 400г. Массовая доля карбоната кальция СаСО: в известняке 60%​

Answer 1

Объяснение:

56/0004г/моль это кальция

Answer 2

Чтобы определить массу оксида кальция (CaO), которую можно получить из известняка массой 400 г, нужно учесть массовую долю карбоната кальция (CaCO3) в известняке.

Дано, что массовая доля карбоната кальция CaCO3 в известняке составляет 60%. Это означает, что 60% массы известняка представляет собой карбонат кальция, а остальные 40% - другие компоненты (главным образом, оксид кремния и некоторые примеси).

Таким образом, масса карбоната кальция в известняке составляет 60% от 400 г:

Масса CaCO3 = 0.6 * 400 г = 240 г.

Теперь, чтобы определить массу оксида кальция, нужно учесть, что при нагревании карбоната кальция он разлагается на оксид кальция и углекислый газ. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,1 г/моль, а молярная масса CaO - около 56,1 г/моль.

Используя молярные массы, можно определить, сколько моль CaCO3 содержится в 240 г:

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 240 г / 100,1 г/моль

Следовательно, количество моль CaCO3 составляет:

n(CaCO3) = 2,398 моль

Поскольку при разложении карбоната кальция образуется эквимолярное количество оксида кальция, то и масса оксида кальция будет равна 2,398 моль:

Масса CaO = количество моль CaO * молярная масса CaO = 2,398 моль * 56,1 г/моль

Масса CaO ≈ 134,76 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить из известняка массой 400 г с массовой долей CaCO3 60%, составляет приблизительно 134,76 г.