Question

Сколько литров Со2 выделится при действии избытка серной кислоты на 1 литр 10% раствора соды

Answer 1

Ответ:

21 л

Объяснение:

Реакция между серной кислотой и натриевым гидроксидом может быть записана следующим образом:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Для 1 литра 10% раствора соды, мы можем вычислить количество натриевого гидроксида: 10% раствор соды означает, что на каждый литр раствора приходится 100 грамм соды (Na2CO3). Так как молярная масса Na2CO3 составляет 106 г/моль, то масса Na2CO3 в 1 литре 10% раствора будет равна:

100 г / 106 г/моль = 0,94 моль

Так как в реакции нейтрализации требуется два моля натриевого гидроксида для реагирования с одним молем серной кислоты, то количество натриевого гидроксида будет равно:

2 * 0,94 моль = 1,88 моль NaOH

Теперь мы можем вычислить количество серной кислоты, необходимое для полной нейтрализации: 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями натриевого гидроксида, так что количество молей серной кислоты будет равно половине количества молей натриевого гидроксида:

1,88 моль NaOH / 2 = 0,94 моль H2SO4

Теперь, чтобы вычислить количество выделившегося СО2, мы можем использовать баланс уравнения:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O + CO2

Каждый моль серной кислоты выделяет один моль СО2, так что количество выделившегося СО2 будет равно количеству молей серной кислоты:
0,94 моль CO2

Теперь мы можем перевести количество молей СО2 в литры, используя стандартные условия (температура 0°C, давление 1 атм):

0,94 моль CO2 * 22,4 л/моль = 21 л CO2

Таким образом, при действии избытка серной кислоты на 1 литр 10% раствора соды выделится приблизительно 21 литр углекислого газа (CO2).

Answer 2

При реакции избытка серной кислоты (H2SO4) на 1 литр 10% раствора соды (Na2CO3) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и соль (Na2SO4). Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Na2CO3 → CO2 + H2O + Na2SO4

Согласно уравнению, на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2. Молярная масса Na2CO3 составляет примерно 106 г/моль. Также известно, что 10% раствор соды содержит 10 г Na2CO3 в 100 мл раствора.

Чтобы вычислить количество CO2, выделенного при реакции, нужно рассчитать количество молей Na2CO3 в 1 литре 10% раствора соды:

Количество молей Na2CO3 = (10 г / 106 г/моль) * (1000 мл / 100 мл) = 94,34 моль

Так как на каждый моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2, количество молей CO2 равно 94,34 моль.

Теперь рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем CO2, n - количество молей CO2, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 94,34 моль * 22,4 л/моль ≈ 2113 л

Таким образом, при действии избытка серной кислоты на 1 литр 10% раствора соды выделится примерно 2113 литров CO2.