Question

Визначити, який з газів: оксид карбону (IV) масою 4,4 г чи ок- сид нітрогену (IV) масою 4,6 г за нормальних умов займа льший об'єм.

Answer 1

Ответ:

Оксид карбону (IV) займає менший об'єм за нормальних умов, ніж оксид нітрогену (IV).

Объяснение:

Для визначення, який з газів займає менший об'єм, ми можемо скористатися формулою іdeal gas law, яка має вигляд:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура. При нормальних умовах, тиск дорівнює 1 атмосфері, а температура - 0°C або 273 К.

Ми можемо виразити об'єм V для кожного газу, використовуючи формулу:

V = nRT/P

Для оксиду карбону (IV) масою 4,4 г, ми можемо спочатку визначити кількість речовини n за допомогою молярної маси (молярна маса CO2 = 44 г/моль):

n = m/M = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

Тоді ми можемо підставити відомі значення і виразити об'єм V:

V(CO2) = nRT/P = 0.1 моль * 0.0821 L·атм/(моль·K) * 273 K / 1 атмосфера = 2.24 л

Для оксиду нітрогену (IV) масою 4,6 г, ми можемо також визначити кількість речовини n за допомогою молярної маси (молярна маса NO2 = 46 г/моль):

n = m/M = 4.6 г / 46 г/моль = 0.1 моль

Підставляючи відомі значення, ми можемо виразити об'єм V:

V(NO2) = nRT/P = 0.1 моль * 0.0821 L·атм/(моль·K) * 273 K / 1 атмосфера = 2.53 л

Отже, ми бачимо, що оксид карбону (IV) займає менший об'єм за нормальних умов, ніж оксид нітрогену (IV).

Answer 2

Для визначення, який з газів займає менший об'єм, можна скористатися ідеальним газовим законом: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура.

Оскільки ми порівнюємо гази за нормальних умов, тобто за стандартного тиску (101.325 кПа) та температури (273,15 К), можемо залишити P і T незмінними.

Отже, ми можемо порівняти об'єми двох газів, використовуючи співвідношення кількостей речовини та молярної маси: V₁/n₁ = V₂/n₂, де V₁ та V₂ - об'єми газів, n₁ та n₂ - кількість речовини газів.

Молярна маса оксиду карбону (IV) (CO₂) складає 44 г/моль, тому: n₁ = маса₁ / молярна маса₁ = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль.

Молярна маса оксиду нітрогену (IV) (N₂O) складає 44 г/моль, тому: n₂ = маса₂ / молярна маса₂ = 4,6 г / 44 г/моль ≈ 0,1045 моль.

Підставляючи ці значення в рівняння, ми отримуємо: V₁ / 0,1 = V₂ / 0,1045.

Оскільки обидва гази знаходяться за нормальних умов і мають однакові значення тиску та температури, то ці значення можна не враховувати. Таким чином, рівняння спрощується до: V₁ = V₂ / 0,1045.

Отже, якщо ми знаємо об'єм V₂ для оксиду нітрогену (IV), ми можемо знайти об'єм V₁ для оксиду карбону (IV).

Ви не надали значення об'єму V₂, тому я не можу визначити, який газ займає менший об'єм без цієї інформації.