Question

Сколько граммов кислорода необходимо для сжигания 3 молей фосфора. ​

Answer 1

Дано:
n(P2O5)=3моль
Найти:
m(P) ,V(O2)-?
Решение:
4P+5O2=2P2O5
n(P)=(3*4)/2=6моль
m(P)=6*31=186г
V(O2)=Vm*m/Mr
n(O2)=(3*5)/2=7.5моль
т.к n=m/Mr то всё подставляем
V(O2)=22.4*7.5=168дм^3
Ответ:m(P)=186г;V(O2)=168дм^3.

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос нужно знать уравнение реакции сгорания фосфора.

Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для сгорания 4 молей фосфора требуется 5 молей кислорода.

Теперь можно пропорционально определить, сколько граммов кислорода нужно для сгорания 3 молей фосфора:

5 молей O₂ - 4 моля P x грамм O₂ - 3 моля P

Масса одной молекулы фосфора (P) примерно равна 31 г/моль, а масса одной молекулы кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

Таким образом, можно рассчитать:

(5 молей O₂) / (4 моля P) = (x грамм O₂) / (3 моля P)

(5 молей O₂ * 32 г/моль) / (4 моля P) = (x грамм O₂ * 1) / (3 моля P)

160 г/моль = x грамм / 3 моля

x = 3 моля * 160 г/моль

x = 480 грамм

Таким образом, для сжигания 3 молей фосфора потребуется приблизительно 480 граммов кислорода.