Question

Дослідним шляхом доведіть, що етанова кислота є сильнішим електролітом, ніж карбонатна кислота. У звіті зазначте хід проведення досліду, спостережувані зміни, рівняння реакцій у молекулярно-йонній формі.

Answer 1

Підготування розчинів:

Для дослідження провідності розчинів потрібно підготувати розчини етанової та карбонатної кислоти однакової концентрації. Наприклад, можна розчинити по 1 граму кожної кислоти в 100 мл дистильованої води.

Вимірювання провідності розчинів:

Для вимірювання провідності розчинів можна використовувати провідність електроліту (провідність розчину, у якому досліджують електроліти) та провідність дистильованої води (провідність розчину, в якому досліджують дистильовану воду, яка є практично безелектролітною).

З метою економії часу, можна використати цифровий мікроскоп, який може працювати як провідністьметр. Для цього треба внести відповідний електрод в розчин та виміряти провідність.

Спостереження та аналіз результатів:

В результаті провідності карбонатної кислоти буде набагато меншою, ніж етанової кислоти. Це пояснюється тим, що карбонатна кислота дисоціює на H+ та HCO3- і її дисоціаційна ступінь досить низька. У свою чергу, етанова кислота дисоціює на H+ та CH3COO- і має більш високу дисоціаційну ступінь.

Реакції у молекулярно-йонній формі:

Етанова кислота:

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

Карбонатна кислота:

H2CO3 ↔ H+ + H

Answer 2

Дослід, який можна провести, щоб порівняти електролітичні властивості етанової кислоти (CH₃COOH) та карбонатної кислоти (H₂CO₃), полягає у вимірюванні провідності розчинів цих кислот.

Хід проведення досліду:

1. Підготуйте розчини етанової кислоти та карбонатної кислоти, розчиняючи їх у дистильованій воді за різними концентраціями (наприклад, 0.1 M, 0.5 M, 1 M).
2. Виміряйте провідність розчинів за допомогою провіднісного метра або провіднісної клітини. Запишіть отримані значення провідності.

Спостережувані зміни: Очікується, що провідність розчинів етанової кислоти буде вищою, ніж провідність розчинів карбонатної кислоти.

Рівняння реакцій у молекулярно-йонній формі:

1. Етанова кислота (CH₃COOH): CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

2. Карбонатна кислота (H₂CO₃): H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺

У розчинах етанової кислоти утворюються іони CH₃COO⁻ (ацетатний іон) та H⁺ (протон), які відповідають за провідність. У розчинах карбонатної кислоти утворюються іони HCO₃⁻ (гідрогенкарбонатний іон) та H⁺.

Етанова кислота є сильнішим електролітом ніж карбонатна кислота, оскільки ацетатні іони мають більшу мобільність у розчині, що призводить до вищої провідності.