Question

Картка №1 1) Які основи і кислоти відповідають таким оксидам: • Na2O – • SO2 – • MgO – • P2O5 – • SiO2 – 2) Дописати рівняння реакції: • СuO + HCl = • SO3 + H2O = • CO2 + NaOH = • MgO + CO2= Задача. Через розчин, що містив натрій гідроксид масою 4 г, пропустили карбон(IV) оксид до утворення натрій карбонату. Обчисліть об’єм карбон(IV) оксиду та масу утвореного продукту. Да 30 балов ❤️ СРОЧНОООО!!!!!

Answer 1

Ответ:

рівняння реакіцій урівняні

задача розв'язана двома способами що подивитись всі фото прогорни у ліво<---

Answer 2

Картка №1

1. Основи і кислоти, що відповідають оксидам: • Na2O – натрій оксид (основа) • SO2 – сірковуглецевий оксид (кислота) • MgO – магній оксид (основа) • P2O5 – фосфор(V) оксид (кислота) • SiO2 – кремній оксид (нейтральний)

2. Рівняння реакцій: • CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O • SO3 + H2O = H2SO4 • CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O • MgO + CO2 = MgCO3

Задача: Для розрахунку об'єму карбон(IV) оксиду (CO2) та маси утвореного натрій карбонату (Na2CO3) використовуємо збалансовану реакцію:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Маса NaOH = 4 г Молярна маса NaOH = 22.99 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 39.99 g/mol

Визначимо кількість речовини NaOH: Мольна кількість NaOH = маса / молярна маса = 4 г / 39.99 g/mol ≈ 0.1 моль

За збалансованою реакцією, 1 моль CO2 реагує з 2 молями NaOH, тому кількість речовини CO2 буде такою ж:

Кількість речовини CO2 = 0.1 моль

Молярна маса CO2 = 12.01 g/mol + 16.00 g/mol = 28.01 g/mol

Маса утвореного Na2CO3 також буде рівною 0.1 моль, але враховуючи молярну масу Na2CO3 = 22.99 g/mol + 12.01 g/mol + 16.00 g/mol * 3 = 105.99 g/mol:

Маса Na2CO3 = кількість речовини * молярна маса = 0.1 моль * 105.99 g/mol = 10.599 г

Отже, об'єм карбон(IV) оксиду дорівнює 0.1 моль, а маса утвореного натрій карбонату становить 10.599 г.