Question

Вычислить массу (г) октагидрата гидроксида бария Ва(OH)2 · 8H2O, необходимого для приготовления раствора объемом 5,5 дм3 с молярной концентрацией основания, равной 0,15 моль/дм³. ​

Answer 1

Чтобы вычислить массу октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)2 · 8H2O), необходимого для приготовления раствора, сначала определим количество вещества, требуемое для объема раствора.

Количество вещества (в молях) можно вычислить, умножив молярную концентрацию на объем раствора: n = C * V

где: n - количество вещества (в молях) C - молярная концентрация (в моль/дм³) V - объем раствора (в дм³)

Подставляя значения: n = 0,15 моль/дм³ * 5,5 дм³ = 0,825 моль

Теперь мы знаем количество молей гидроксида бария, необходимое для раствора. Чтобы найти массу октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)2 · 8H2O), используем его молярную массу.

Молярная масса Ba(OH)2 · 8H2O = (молярная масса Ba + 2 * молярная масса O + 16 * молярная масса H) * 2 + 8 * (молярная масса H2O)

Молярная масса Ba = 137,33 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль Молярная масса H = 1,01 г/моль Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Подставляя значения: Молярная масса Ba(OH)2 · 8H2O = (137,33 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 16 * 1,01 г/моль) * 2 + 8 * (18,02 г/моль) Молярная масса Ba(OH)2 · 8H2O ≈ 315,47 г/моль

Наконец, чтобы найти массу (в граммах) октагидрата гидроксида бария, умножим количество молей на его молярную массу: масса = количество молей * молярная масса

Подставляя значения: масса = 0,825 моль * 315,47 г/моль ≈ 260,02 г

Таким образом, для приготовления раствора объемом 5,5 дм³ с молярной концентрацией основания, равной 0,15 моль/дм³, необходимо около 260,02 г октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)2 · 8H2O).