Question

24 г кальцій оксиду обробили 200 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою НСl - 73%. Яка маса кальцій хлориду утворилася у результаті реакції?

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо масу HCl у розчині:

маса HCl = 200 г * 0.73 = 146 г

Запишемо хімічну рівняння реакції між CaO та HCl:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

За одну молекулу CaO утворюється одна молекула CaCl₂. Молярна маса CaO дорівнює 56 г/моль, а молярна маса CaCl₂ - 111 г/моль. Тому масові співвідношення між CaO та CaCl₂ будуть такі:

56 г CaO → 111 г CaCl₂

24 г CaO → x

x = (24 г * 111 г/моль) / 56 г/моль = 47.25 г

Отже, у результаті реакції утворилось 47.25 г кальцій хлориду.

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо кількість хлоридної кислоти у розчині:

Маса хлоридної кислоти = маса розчину хлоридної кислоти * масова частка HCl

Маса хлоридної кислоти = 200 г * 0.73 = 146 г

У реакції кальцій оксиду з хлоридною кислотою утворюється кальцій хлорид та вода:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Масові співвідношення між реагентами та продуктами рівні, тому 1 моль CaO взаємодіє з 2 молями HCl.

Молярна маса CaO = 56 г/моль Молярна маса HCl = 36.5 г/моль

Знаходимо кількість молей HCl у розчині:

Кількість молей HCl = маса HCl / молярна маса HCl

Кількість молей HCl = 146 г / 36.5 г/моль = 4 моль

Так як 1 моль CaO взаємодіє з 2 молями HCl, нам потрібно 2 молі CaO для реакції з 4 молями HCl.

Маса кальцій хлориду = маса 2 моль CaCl₂

Маса кальцій хлориду = 2 * молярна маса CaCl₂

Молярна маса CaCl₂ = атомна маса Ca + 2 * атомна маса Cl = 40 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 111 г/моль

Маса кальцій хлориду = 2 * 111 г/моль = 222 г

Отже, маса кальцій хлориду, яка утворилася у результаті реакції, дорівнює 222 г.