Question

Образец, содержащий смесь оксидов железа Fe2O3 и оксидов алюминия Al2O3, весил 0,7125 г. Оксид железа был восстановлен до металлического железа водородом. Масса полученной смеси после восстановления 0,6398 г. Рассчитайте процентное содержание алюминия в образце.

Answer 1

Ответ: (

смотри фото)

34,95%.

Объяснение:

Масса после восстановления это масса без кислорода.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы.

1. Найдем массу оксидов железа (Fe2O3) в исходном образце: Масса Fe2O3 = (масса образца до восстановления) - (масса образца после восстановления) = 0,7125 г - 0,6398 г = 0,0727 г

2. Зная массу Fe2O3, можно рассчитать массу алюминиевых оксидов (Al2O3) в исходном образце: Масса Al2O3 = (масса образца до восстановления) - (масса Fe2O3) = 0,7125 г - 0,0727 г = 0,6398 г

3. Теперь рассчитаем массу алюминия (Al) в исходном образце: Молярная масса Al2O3 = молярная масса Al * 2 + молярная масса O * 3 = 26,98 г/моль * 2 + 16 г/моль * 3 = 54,96 г/моль + 48 г/моль = 102,96 г/моль

   Масса Al = (масса Al2O3) * (молярная масса Al) / (молярная масса Al2O3) = 0,6398 г * 26,98 г/моль / 102,96 г/моль ≈ 0,1669 г

4. Рассчитаем процентное содержание алюминия в образце: Процентное содержание алюминия = (масса Al) / (масса образца до восстановления) * 100% = 0,1669 г / 0,7125 г * 100% ≈ 23,4%

Таким образом, процентное содержание алюминия в образце составляет около 23,4%.