Question

При спаленні вуглеводня масой 6,75гр, утворилося обьєм СО2 11,2л та вода масою 6,75гр Відносна густина за воднем 27 Знайти формулу

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 6,75 г

V(CO2) = 11,2 л

m(H2O) = 6,75 г

D(Н2) = 27

Знайти: CxHy-?

0,125 моль         0,5 моль   0,375 моль

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHy) = D(Н2) * М(Н2) = 27 * 2= 54 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 6,75/54 = 0,125 моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm= 11,22/22,4 = 0,5 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHy) =  0,5 * 1/0,125 = 4 моль

n(H2О) = 6,75/18 = 0,375 моль

n(H) = 0,375 * 2/0,125 = 6 моль

n(С) : n(H) = 4 : 6

Отже формула С4Н6 - бутин

Answer 2

Для знаходження формули вуглеводню, спаленого в цьому процесі, спочатку визначимо кількість молекул вуглеводню і кількість молекул води.

Маса вуглеводню: 6,75 г Маса води: 6,75 г

Молярна маса вуглеводню (CHₓ): ? Молярна маса води (H₂O): 18 г/моль

Кількість молекул вуглеводню (N(CHₓ)): ? Кількість молекул води (N(H₂O)): ?

Відносна густина за воднем (27) вказує, що маса вуглеводню складає 27 разів більше, ніж маса водню. Тому, маса водню в вуглеводні складає 6,75 г / 27 = 0,25 г.

Маса вуглецю в вуглеводні (С) = маса вуглеводню - маса водню = 6,75 г - 0,25 г = 6,5 г.

Тепер можемо визначити кількість молекул вуглеводню та кількість молекул води, використовуючи молярну масу і масу речовини.

Кількість молекул вуглеводню (N(CHₓ)): N(CHₓ) = маса вуглеводню / молярна маса вуглеводню = 6,5 г / молярна маса вуглеводню

Кількість молекул води (N(H₂O)): N(H₂O) = маса води / молярна маса води = 6,75 г / 18 г/моль

Знаючи, що в процесі спалення вуглеводню утворюється СО₂ і Н₂О, ми можемо записати реакцію:

CₓHₓ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Відношення між коефіцієнтами реакції можна встановити, порівнюючи кількість молекул вуглеводню і кількість молекул утворених продуктів:

N(CHₓ) : N(CO₂) : N(H₂O) = 1 : a : b

Зважаючи на те, що 11,2 л СО₂ утв