Question

До розчину алюміній сульфату масою 1 кг з масовою часткою солі 6,84% додали розчин лугу до припинення виділення осаду. Обчисліть масу утвореного осаду.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(p-ну AL2(SO4)3) = 1 кг =  1000 г

w(Al2(SO4)3) = 6.84% = 0,0684

Найти: m(Al(OH)3-?

Знайдемо масу (Al2(SO4)3) в розчині:

m(Al2(SO4)3) = m(p-ну AL2(SO4)3) * w(Al2(SO4)3) = 1000 * 0,0684 =68,4г

Складемо РХР

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

M(Al2(SO4)3) = 27 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 342 г/моль

Знайдемо кількість речовини (Al2(SO4)3)

n(Al2(SO4)3)= m(Al2(SO4)3)/M(Al2(SO4)3) = 68,4/342 = 0,2 моль

З РХР бачимо, що

n(Al2(SO4)3) = 2n(Al(OH)3)

n(Al(OH)3) = 2 * 0,2 = 0,4 моль

M(Al(OH)3) = 27 + ( 16 * 1) * 3 = 78 г/моль

m(Аl(OH)3) =n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,4 * 78 = 31,2 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку знайдемо кількість алюміній сульфату (Al2(SO4)3) у розчині.

Масова частка солі в розчині дорівнює 6,84%, що означає, що у 100 г розчину міститься 6,84 г солі.

Маса розчину алюміній сульфату дорівнює 1 кг = 1000 г.

Тому маса солі у розчині становить: 6,84 г/100 г × 1000 г = 68,4 г

Коефіцієнт стехіометрії між алюміній сульфатом та гідроксидом натрію (NaOH) у реакції є 2:6. Це означає, що для кожних 2 молекул Al2(SO4)3 утворюються 6 молекул NaOH.

За мольною масою, 2 молекули Al2(SO4)3 мають масу: (2 × 26.98 г) + (3 × 32.07 г) = 342.14 г

Тому кількість молей Al2(SO4)3 у розчині можна знайти, поділивши масу солі на молярну масу: кількість молей Al2(SO4)3 = 68.4 г / 342.14 г/моль = 0.2 моль

За рівнянням реакції, на 2 молекули Al2(SO4)3 утворюється 3 моля NaOH, тому в розчині буде утворюватися 0.3 моля NaOH.

Маса утвореного осаду, що складається з алюміній гідроксиду (Al(OH)3), може бути обчислена з використанням молярної маси Al(OH)3, яка становить 78.0 г/моль:

Маса осаду = кількість молей Al(OH)3 × молярна маса Al(OH)3 Маса осаду = 0.3 моль × 78.0 г/моль = 23.4 г

Таким чином, маса утвореного осаду становить 23.4 г.