Question

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 50º до 70ºС, если температурный коэффициент реакции равен 4? помогитееее прошуу!!!​

Answer 1

Відповідь:

v=4^(70-50)/10)=4²=16раз

Пояснення:

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость химической реакции с температурой. Формула выглядит следующим образом:

k2 = k1 * exp((Ea / R) * ((1 / T1) - (1 / T2)))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/моль·К) T1 - начальная температура T2 - конечная температура

В данной задаче нам дано значение температурного коэффициента реакции, который равен 4, начальная температура T1 = 50ºC и конечная температура T2 = 70ºC. Мы не знаем энергию активации реакции (Ea).

Так как нам нужно найти во сколько раз увеличится скорость реакции, можно использовать отношение скоростей:

Отношение скоростей = k2 / k1

Подставим известные значения в формулу Аррениуса и найдем это отношение:

Отношение скоростей = exp((Ea / R) * ((1 / T1) - (1 / T2)))

Отношение скоростей = exp((4 * ((1 / 50) - (1 / 70))))

Произведем вычисления:

Отношение скоростей = exp(4 * (0.02 - 0.0143)) Отношение скоростей = exp(0.0288) Отношение скоростей ≈ 1.029

Таким образом, скорость химической реакции увеличится примерно в 1.029 раз при повышении температуры от 50ºC до 70ºC, при условии, что температурный коэффициент реакции равен 4.