Question

3. Рассчитайте массу и количество вещества оксида кальция, образующегося при горении 3 моль кальция?

Answer 1

Ответ: 2Ca+O2 = 2CaO

Из УХР следует, что n(CaO)=n(Ca)=3 моль

M(CaO) = 56 г/моль

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO)

m(CaO) = 3 моль*56 г/моль = 168 г

Ответ: 168 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 3 моль * 56 г/моль = 168 г.

Объяснение:

2СаО+О2=2СаО

25/40=0,625 моль

40+16=56гр/моль

Answer 3

Уравнение реакции горения кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что при горении 2 молей кальция образуется 2 моля оксида кальция. Таким образом, для рассчитывания массы и количества вещества оксида кальция, образующегося при горении 3 молей кальция, нам понадобится использовать пропорцию.

По пропорции:

2 моля кальция -> 2 моля оксида кальция 3 моля кальция -> x моль оксида кальция

x = (3 моль кальция * 2 моль оксида кальция) / 2 моль кальция x = 3 моль оксида кальция

Таким образом, образуется 3 моля оксида кальция.

Для расчета массы оксида кальция необходимо знать его молярную массу. Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56,08 г/моль.

Масса оксида кальция (m) рассчитывается по формуле:

m = n * M,

где n - количество вещества оксида кальция (в молях), M - молярная масса оксида кальция (в г/моль).

m = 3 моль * 56,08 г/моль m ≈ 168,24 г

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при горении 3 молей кальция, составляет около 168,24 г, а количество вещества оксида кальция равно 3 молям.