Question

6. Задача. Во сколько раз изменится скорость реакции образования оксида азота (V) из азота и кислорода, если увеличить концентрацию азота в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

N2+2O2=2NO

Объяснение:

увеличится в 2

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение скорости реакции идеального газа:

V = k[A]^m[B]^n,

где V - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - степени реагентов в уравнении скорости реакции.

В данном случае мы имеем реакцию образования оксида азота из азота и кислорода:

N₂ + O₂ → 2NO.

Предполагая, что концентрация кислорода остается постоянной, а концентрация азота увеличивается в 2 раза, мы можем записать уравнение скорости реакции следующим образом:

V₁ = k[A₁]^m[B]^n,

где V₁ - исходная скорость реакции, [A₁] - исходная концентрация азота.

После увеличения концентрации азота в 2 раза, у нас будет новая концентрация азота [A₂] = 2[A₁]. Тогда уравнение скорости реакции станет:

V₂ = k[A₂]^m[B]^n = k[(2[A₁])^m][B]^n.

Чтобы найти отношение скоростей V₂/V₁, мы разделим уравнение скорости V₂ на уравнение скорости V₁:

V₂/V₁ = [k[(2[A₁])^m][B]^n] / [k[A₁]^m[B]^n].

Заметим, что постоянная скорости реакции k и концентрация кислорода [B] сокращаются:

V₂/V₁ = [(2[A₁])^m] / [A₁^m].

Упрощая это выражение, мы получим:

V₂/V₁ = 2^m.

Таким образом, скорость реакции V изменится в m раз, если мы увеличим концентрацию азота в 2 раза.

В данной реакции образования оксида азота из азота и кислорода, степень (m) для азота равна 1. Поэтому скорость реакции V изменится в 1 раз (или не изменится), если мы увеличим концентрацию азота в 2 раза.