Question

Рассчитайте ∆rH°298 и ∆rS°298 реакции окисления нафталина C10H8 (к) + 12 О2 (г) --> 10 СО2 (г) + 4Н2О (г). Возможно ли протекание этой реакции при стандартных условиях? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании; б) при охлаждении? Ответ: ∆rH°298 = – 4980,41 кДж, ∆rS°298 = 264,1 Дж/ K.

Answer 1

Ответ:

Көт қысаи

Объяснение:

......?..........??.....??.....???.....

Answer 2

Для расчета ∆rH°298 (изменения стандартной энтальпии) и ∆rS°298 (изменения стандартной энтропии) реакции, мы можем использовать табличные значения стандартных энтальпий и энтропий образования реагентов и продуктов.

∆rH°298 = ∑(∆H°f, продукты) - ∑(∆H°f, реагенты) ∆rS°298 = ∑(∆S°f, продукты) - ∑(∆S°f, реагенты)

Где: ∆H°f - стандартная энтальпия образования ∆S°f - стандартная энтропия образования

Используя известные значения, мы можем рассчитать:

∆rH°298 = [10∆H°f(CO2) + 4∆H°f(H2O)] - [∆H°f(C10H8) + 12∆H°f(O2)] ∆rS°298 = [10∆S°f(CO2) + 4∆S°f(H2O)] - [∆S°f(C10H8) + 12∆S°f(O2)]

Для удобства расчетов используем данные в кДж и Кельвинах:

∆H°f(C10H8) = 0 кДж/моль (по определению) ∆H°f(CO2) = -393,5 кДж/моль ∆H°f(H2O) = -285,8 кДж/моль ∆H°f(O2) = 0 кДж/моль

∆S°f(C10H8) = 51,7 Дж/(моль·K) ∆S°f(CO2) = 213,6 Дж/(моль·K) ∆S°f(H2O) = 69,9 Дж/(моль·K) ∆S°f(O2) = 205 Дж/(моль·K)

Подставляя значения в формулы, получаем:

∆rH°298 = [10(-393,5) + 4(-285,8)] - [0 + 12(0)] = -4980,41 кДж

∆rS°298 = [10(213,6) + 4(69,9)] - [51,7 + 12(205)] = 264,1 Дж/K

Теперь мы можем ответить на остальные вопросы:

а) При нагревании: Для определения направления реакции, мы можем использовать уравнение Гиббса:

∆G° = ∆H° - T∆S°

Где: ∆G° - изменение стандартной свободной энергии реакции T - температура в Кельвинах

Если ∆G° < 0, то реакция пр