Question

Срочно дам 50 баллов Рассчитайте массу окислителя, необходимую для реакции с 5 г восстановителя FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fе2(SO4)3 + H2O

Answer 1

fe2+. o- fe3+. 2-

2feso4+h2o2+h2so4=fe2(so4)3+2h2o

fe2+----- -1e-------fe3+ восст 2

2о- -------+2е-------о2- окисл 1

Answer 2

Для расчета массы окислителя в данной реакции, нам необходимо знать соотношение реагентов в уравнении реакции. Из уравнения видно, что между H2O2 и FeSO4 соотношение 1:1.

Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 151.91 г/моль Молярная масса H2O2 = (2 * 1.01 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 34.02 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) FeSO4, которое реагирует с 5 г FeSO4:

Масса FeSO4 = 5 г Количество вещества FeSO4 = масса FeSO4 / молярная масса FeSO4 Количество вещества FeSO4 = 5 г / 151.91 г/моль = 0.0329 моль

Так как соотношение между H2O2 и FeSO4 в уравнении 1:1, то количество вещества H2O2, необходимое для реакции, также составит 0.0329 моль.

Масса H2O2 = количество вещества H2O2 * молярная масса H2O2 Масса H2O2 = 0.0329 моль * 34.02 г/моль = 1.12 г

Таким образом, для реакции с 5 г восстановителя FeSO4 требуется около 1.12 г окислителя H2O2.