Question

Обчисліть число атомів Феруму у ферум(ІІ) оксиді масою 21.6 г

Answer 1

Число атомов (Fe) =Числу молекул (FeO)

Answer 2

Щоб обчислити число атомів Феруму (Fe) у ферум(II) оксиді (FeO), ми використовуємо молярну масу речовини та стехіометричні співвідношення.

Молярна маса феруму (Fe) дорівнює приблизно 55.85 г/моль, а молярна маса кисню (O) становить приблизно 16.00 г/моль.

За стехіометричним співвідношенням у ферум(II) оксиді (FeO) на один атом заліза припадає один атом кисню.

Отже, маса оксиду може бути розрахована за допомогою наступної формули:

Маса FeO = (маса Fe) + (маса O)

Замінюємо відповідними значеннями:

21.6 г = (маса Fe) + (16.00 г/моль * кількість молей O)

Ми не знаємо кількість молей кисню, тому спочатку знайдемо її.

Кількість молей O = (маса O) / (молярна маса O) Кількість молей O = 21.6 г / 16.00 г/моль ≈ 1.35 моль

Оскільки стехіометричне співвідношення між Fe і O становить 1:1, кількість молей Fe також дорівнюватиме 1.35 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу Fe:

Маса Fe = (кількість молей Fe) * (молярна маса Fe) Маса Fe = 1.35 моль * 55.85 г/моль ≈ 75.35 г

Таким чином, маса феруму (Fe) у ферум(II) оксиді масою 21.6 г становить приблизно 75.35 г, або близько 75.4 г.