Question

Визначити, яку кількість речовини становить ферум (II) сульфід FeS масою 352 г

Answer 1

Объяснение:

m(FeS)=352г

n(FeS)=?

M(FeS)=56+32=88г/моль

n(FeS)= m/M= 352/88 = 4моль

Answer 2

Для визначення кількості речовини феруму (II) сульфіду (FeS) потрібно використати формулу:

кількість речовини (в молях) = маса / молярна маса.

Молярна маса феруму (II) сульфіду (FeS) складається з маси феруму (Fe) і маси сульфіду (S). Щоб знайти молярну масу, потрібно знати атомні маси кожного елемента.

Атомна маса залежить від ізотопів, але для обчислення можна використовувати середні атомні маси з періодичної системи елементів.

За періодичною системою елементів молярна маса феруму (Fe) становить близько 55,85 г/моль, а молярна маса сульфіду (S) дорівнює близько 32,06 г/моль.

Тепер можемо обчислити кількість речовини феруму (II) сульфіду:

кількість речовини = 352 г / (55,85 г/моль + 32,06 г/моль)

кількість речовини ≈ 352 г / 87,91 г/моль

кількість речовини ≈ 3,995 моль

Таким чином, кількість речовини феруму (II) сульфіду становить близько 3,995 моль.