Question

Вычислите объём 21,5%-ного раствора аммиака (плотность 0,918 г/мл), который необходимо добавить к 16,2 г оксида цинка, чтобы после образования гидроксида тетраамминцинка массовая доля свободного аммиака в полученном гибриди растворе составила 5%.

Answer 1

0,2. x

ZnO+4NH3+4H2O=>[Zn(NH3)4](OH)2+3H2O

n(ZnO)=0,2моль

x=0,8моль

Пусть х- масса раствора

m(NH3)=13,6г

0,215х-13,6=0,05(16,2+х)

0,215х-13,6=0,81+0,05х

x=68,62

V=68,62/0,918=74,75мл

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны учесть следующие факты:

1. Оксид цинка (ZnO) реагирует с аммиаком (NH3) для образования гидроксида тетраамминцинка (Zn(NH3)42).

2. Массовая доля свободного аммиака в итоговом растворе должна составлять 5%.

Давайте рассмотрим каждый шаг по порядку.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей оксида цинка (ZnO). Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль. Количество молей ZnO = масса / молярная масса = 16,2 г / 65,38 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей свободного аммиака, которое останется в растворе. Количество молей свободного аммиака = количество молей ZnO.

Шаг 3: Рассчитаем общий объём полученного гибридного раствора. Общий объём = масса / плотность.

Шаг 4: Рассчитаем объём аммиака, который необходимо добавить. Объём аммиака = общий объём - объём свободного аммиака.

Теперь, когда мы знаем все шаги, мы можем провести необходимые вычисления.

1. Количество молей ZnO = 16,2 г / 65,38 г/моль = 0,2476 моль.

2. Количество молей свободного аммиака = количество молей ZnO = 0,2476 моль.

3. Общий объём полученного гибридного раствора = 16,2 г / 0,918 г/мл = 17,674 мл.

4. Объём аммиака, который необходимо добавить = общий объём - объём свободного аммиака = 17,674 мл - 0,2476 моль = 17,674 мл - (0,2476 моль × 17,034 мл/моль) = 13,97 мл.

Таким образом, чтобы достичь массовой доли свободного аммиака в 5%, необходимо добавить 13,97 мл 21,5%-ного раствора аммиака к 16,2 г оксида цинка.