Question

Обчисліть масу глюкози в г, яку треба взяти для приготування 250 см³ ізотонічного відносно крові розчину, якщо осмотичний тиск плазми крові за температури 37°С становить 780 кПа.​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Для розрахунку маси глюкози в г необхідно використовувати формулу для розрахунку молярної концентрації (C) розчину:

C = (осмотичний тиск * Mw) / (RT * V)

де:

Mw - молекулярна маса глюкози (180 г/моль)

R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль·К))

T - температура в кельвінах (37 °C + 273,15 = 310,15 K)

V - об'єм розчину (250 см³ = 0,25 л)

Перетворимо одиниці величин до СІ:

Об'єм: 250 см³ = 0.25 л

Температура: 37°C = 310.15K

Осмотичний тиск: 780 kPa = 780000 Pa

Тоді молярна концентрація (C) дорівнює:

C = (780000 Па * 180 г/моль) / (8.31 Дж/(моль*К) * 310.15 K * 0.25 л)

C = 0.314 моль/л

Для розрахунку маси глюкози (m) в г, необхідно використати наступну формулу:

m = C * Mw * V

де:

Mw - молекулярна маса глюкози (180 г/моль)

C - молярна концентрація (0.314 моль/л)

V - об'єм розчину (0.25 л)

Отже, маса глюкози, яку треба взяти, дорівнює:

m = 0.314 моль/л * 180 г/моль * 0.25 л = 14.13 г

Тому для приготування 250 мл ізотонічного відносно крові розчину необхідно взяти 14.13 г глюкози.

Answer 2

Ответ:

Для розрахунку маси глюкози, яку потрібно взяти, використаємо формулу для розрахунку осмотичного тиску розчину:

π = nRT/V

де:

π - осмотичний тиск (у Па);

n - кількість моль речовини;

R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль·К));

T - температура (у К);

V - об'єм розчину (у м³).

Оскільки відносно крові розчин є ізотонічним, то його осмотичний тиск дорівнює осмотичному тиску плазми крові, тобто:

π = 780 кПа = 780000 Па

Температура також задана - 37 °C (або 310 К).

Так як розчин містить тільки глюкозу, кількість моль речовини n буде дорівнювати:

n = m/M,

де m - маса глюкози (у г), M - молярна маса глюкози (180,16 г/моль).

Об'єм розчину також заданий - 250 мл (або 0,25 л).

Підставляючи в формулу для осмотичного тиску отримаємо:

π = nRT/V => m = πMV/RT = (780000 Па)(0,25 л)(0,18016 кг/моль)/(8,31 Дж/(моль·К) * 310 K)

Отже, маса глюкози, яку потрібно взяти для приготування 250 см³ ізотонічного відносно крові розчину, становить близько 4,68 грама (заокруглюючи до другого знака після коми).

Объяснение:

Answer 3

Для обчислення маси глюкози вам знадобиться знати осмотичний тиск глюкозового розчину при тій самій температурі. Оскільки розчин має бути ізотонічним відносно крові, осмотичний тиск розчину повинен дорівнювати 780 кПа.

Осмотичний тиск глюкозового розчину можна обчислити за допомогою закону вант Гофа:

π = cRT,

де π - осмотичний тиск, c - концентрація розчину, R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютна температура (в даному випадку 37°С = 310 K).

Для глюкози молекулярна маса (M) становить 180 г/моль.

Оскільки розчин повинен бути ізотонічним, концентрація глюкози буде однаковою, як в плазмі крові, так і в приготовленому розчині.

Ми можемо переписати формулу закону вант Гофа:

π = (m/M)RT,

де m - маса глюкози, яку ми хочемо знайти.

Замінюємо відомі значення:

780 кПа = (m/180) * 8.314 Дж/(моль·К) * 310 K.

Тепер ми можемо обчислити масу глюкози:

m = (780 кПа * 180) / (8.314 Дж/(моль·К) * 310 K).

Виконуємо обчислення:

m = 33,6 г.

Тому, для приготування 250 см³ ізотонічного відносно крові розчину глюкози, вам потрібно взяти 33,6 г глюкози.