Question

Під час хімічної реакції 84 г пропену С3Н6 згоріло в атмосфері кисню. Утворилося 264г вуглекислого газу СО2 та 108 г води. Обчисліть масу кисню, який вступив в реакцію.

Answer 1

Ответ:

2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O

n(C3H6) = 84г ÷ 42г/моль = 2 моль

C3H6 : 02 как 2:9 значит

количество (О2) = 9 моль

m(O2)= 32г/моль× 9моль= 288г

Answer 2

Давайте обчислимо масу кисню, який вступив у реакцію за допомогою збалансованого рівняння реакції згоряння пропену:

C₃H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Спочатку знаходимо масу кисню, що утворився у вуглекислому газі СО₂. Оскільки в одній молекулі СО₂ один атом вуглецю і два атоми кисню, масові співвідношення С і О в СО₂ дорівнює 1:2. Тому маса кисню в СО₂ дорівнює половині маси СО₂:

Маса кисню в СО₂ = (264 г СО₂) / 2 = 132 г

Тепер знайдемо масу кисню, який вступив у реакцію, шляхом віднімання маси кисню, що утворився у воді, від загальної маси кисню:

Маса кисню = (маса кисню в СО₂) - (маса кисню в воді)

Маса кисню = 132 г - 108 г = 24 г

Отже, маса кисню, який вступив у реакцію, дорівнює 24 г.