Question

8. Обчисліть силу струму, за якої пiд час електролізу розчину калій сульфату за 50 хв одержали 0,95 л (н.у.) водню.

Answer 1

Для розв'язання цієї задачі необхідно використати закон Фарадея, який говорить, що кількість речовини, що виділяється на електроді, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через розчин.

Маємо об'єм виділеного водню - 0,95 л (н.у.). Це означає, що кількість водню, що виділилась, може бути обчислена за допомогою його густиною при нормальних умовах (н.у.) - 0,0899 г/л.

Маса виділеного водню:

m(H2) = V(H2) * ρ(H2) = 0,95 л * 0,0899 г/л = 0,085405 г

За законом Фарадея, кількість заряду, що пройшов через електроліт, пропорційна кількості речовини, що виділилась на катоді:

q = F * n

де q - кількість заряду, що пройшов, F - стала Фарадея, n - кількість моль електронів, що брали участь у реакції.

Кількість молей водню:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0,085405 г / 2 г/моль = 0,0427025 моль

Значення сталої Фарадея:

F = 96485 Кл/моль

Отже, кількість заряду, що пройшов, дорівнює:

q = F * n = 96485 Кл/моль * 0,0427025 моль = 4116,45 Кл

Час електролізу - 50 хв або 3000 с. Сила струму може бути обчислена зі співвідношення:

I = q / t

де t - час електролізу.

I = 4116,45 Кл / 3000 с = 1,372 Або 1,37 А

Answer 2

Ответ:Для обчислення сили струму, що протікає під час електролізу розчину калій, потрібно використовувати закон Фарадея електролізу.

Закон Фарадея електролізу стверджує, що маса речовини, яка виділяється або знімається з розчину під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Формула, що використовується для обчислення сили струму в електролізі, це:

I = m / (F * M)

де I - сила струму, що протікає через розчин, m - маса речовини, яка виділяється або знімається з розчину, F - фарадаєвська стала (96500 Кл / моль), а M - молярна маса речовини.

Для розчину калій хлориду (KCl) під час електролізу виділяється калій на катоді і хлор на аноді. Молярна маса KCl дорівнює 74,55 г / моль, тому щоб визначити силу струму, нам потрібно знати масу калію, що виділяється або знімається з розчину.

Наприклад, якщо маса калію, що виділяється дорівнює 1 граму, тоді:

I = m / (F * M)

I = 1 г / (96500 Кл / моль * 39,1 г / моль)

I = 0,000026 Або 26 мкА

Отже, сила струму, яка протікає під час електролізу розчину калій, залежить від маси калію, що виділяється або знімається з розчину.

Объяснение:

Answer 3

Для обчислення сили струму використаємо закон Фарадея електролізу, який говорить, що кількість електролізованої речовини пропорційна кількості переданих зарядів.

Перед тим, як розрахувати силу струму, переведемо об'єм водню з літрів до моль:

Об'єм водню (V) = 0,95 л = 0,95 дм³ Оскільки 1 моль газу займає 22,4 л (при нормальних умовах), то кількість молей водню (n) можна обчислити за формулою: n = V / 22,4

n = 0,95 / 22,4 ≈ 0,0424 моль

Тепер ми можемо використати закон Фарадея, щоб обчислити кількість заряду (Q), передану під час електролізу:

Q = n * F

де F - число Фарадея, яке дорівнює 96 485 Кл/моль.

Q = 0,0424 * 96 485 ≈ 4092 Кл

Час електролізу (t) виражений у секундах. Оскільки вам дано час у хвилинах, переведемо його в секунди:

t = 50 хв * 60 с/хв = 3000 с

Нарешті, ми можемо обчислити силу струму (I), використовуючи відношення:

I = Q / t

I = 4092 Кл / 3000 с ≈ 1,364 Або 1,36 А (заокруглено до двох знаків після коми).

Таким чином, сила струму, яка проходила під час електролізу розчину калій сульфату, становить приблизно 1,36 А.