Question

Какой обьём CO2 образуется при разложении 50 тонн известняка CaCO3, Содержащего 10% примесей если потери в производстве 5% 50 БАЛЛОВ!!!

Answer 1

Ответ:

Реакция разложения известняка (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Это означает, что каждая молекула CaCO3 разлагается на одну молекулу CaO и одну молекулу CO2.

Молярная масса CaCO3 составляет 100,1 г/моль (40,1 г/моль для Ca, 12,0 г/моль для С и 16,0 г/моль для O). Если 50 тонн известняка содержит 10% примесей, то остальные 90% являются чистым CaCO3. Таким образом, масса чистого CaCO3 составляет:

50 тонн × 0,9 = 45 тонн

Так как потери в производстве составляют 5%, то реальный объём известняка, подвергшегося обработке, составляет:

45 тонн × 0,95 = 42,75 тонн

Для расчёта количества CO2, образующегося при разложении 42,75 тонн CaCO3, необходимо сначала вычислить количество молей CaCO3:

42,75 тонн × 1000 кг/тонн ÷ 100,1 г/моль = 427 моль CaCO3

Так как каждая молекула CaCO3 выделяет одну молекулу CO2, количество молей CO2, образующихся при разложении 427 моль CaCO3, равно 427 моль. Для вычисления объёма CO2 необходимо умножить количество молей CO2 на его молярный объём при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

427 моль × 24,45 л/моль = 10 448 л

Таким образом, при разложении 50 тонн известняка CaCO3 содержащего 10% примесей с потерями в производстве 5%, образуется примерно 10 448 л CO2

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится следующая информация:

1. Молярная масса известняка CaCO3: примерно 100,09 г/моль.
2. Массовая доля CaCO3 в известняке: 90% (так как 10% составляют примеси).
3. Потери в процессе производства: 5% (это означает, что 95% изначального известняка используется в реакции).

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого известняка, не учитывая потери в производстве: Масса известняка = 50 тонн = 50 000 кг Масса чистого известняка = 50 000 кг × 0,9 = 45 000 кг

Шаг 2: Рассчитаем количество молей чистого известняка: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 45 000 кг / 100,09 г/моль ≈ 449,82 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей CO2, образующегося при разложении известняка: 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2 и 1 моль CaO. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3.

Количество молей CO2 = 449,82 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу CO2: Масса CO2 = количество молей × молярная масса Масса CO2 = 449,82 моль × 44,01 г/моль ≈ 19 788,53 г

Шаг 5: Переведем массу CO2 в тонны: Масса CO2 = 19 788,53 г = 19,79 кг ≈ 0,02 тонн

Итак, образуется примерно 0,02 тонн CO2 при разложении 50 тонн известняка CaCO3, содержащего 10% примесей, если потери в производстве составляют 5%.