Question

5. Какое количество и масса ZnS образовалось при взаимодействии 2 моль Zn и 1 моль S? Какие вещества и какие непрореагировавшие?

Answer 1

Ответ:

Если я правильно понял ваш вопрос

надо найти их массу(Г) Цинка и Серы мол выданы смотри

m(Zn)= n(мол)×M(Zn)=2×65,3= 130,6 Г Цинк

m(S) = n×M= 1×32= 32 Г Сера

тут нету веществ которые не непрореагировавшие.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между цинком (Zn) и серой (S). Предположим, что реакция протекает с образованием ZnS (цинксеры):

Zn + S -> ZnS

Согласно уравнению реакции, для образования одной моли ZnS требуется одна моль цинка и одна моль серы. Однако, в данном случае у нас 2 моля Zn и 1 моль S. Это означает, что сера полностью реагирует, а цинка останется в избытке.

Масса ZnS рассчитывается следующим образом. Сначала нужно найти молекулярные массы Zn и S:

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль Молярная масса S = 32.06 г/моль

Масса ZnS = (молярная масса ZnS) * (количество молей ZnS)

Масса ZnS = (65.38 г/моль) * (1 моль)

Масса ZnS = 65.38 г

Таким образом, образуется 1 моль и масса 65.38 г ZnS.

Непрореагировавшим веществом будет цинк (Zn), так как у нас было 2 моля Zn, а только 1 моль S.