Question

На відновлення міді з купрум (II) оксиду витратили водень об'ємом 4,48 лю Яка маса міді, що відновилася? Через дано!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(H2) = 4,48л

Найти: m(Cu) - ?

Складемо РХР:

4,48 л                   х г

H2  +  CuO    →     Cu   +    H2O

n = 1 моль              n = 1 моль

Vm = 22,4 л/моль M = 64 г/моль

V= 22,4 л               m = 64 г

m(Cu) = 4,48 * 64 : 22,4 = 12,8 г

Answer 2

Для визначення маси міді, що відновилася, потрібно врахувати хімічну реакцію відновлення міді з купрум (II) оксиду (CuO) за допомогою водню (H2):

CuO + H2 → Cu + H2O

За даною реакцією, один молекулярний еквівалент CuO вимагає один молекулярний еквівалент H2 для повного відновлення. Тобто, враховуючи стехіометрію реакції, об'єм водню, який був використаний (4,48 лю), відповідає об'єму водню, необхідному для повного відновлення CuO.

Молярний об'єм газів за нормальних умов (0°C і 1 атм) становить близько 22,4 л/моль. Отже, об'єм 4,48 лю (4,48 * 22,4 л/моль) водню дорівнює кількості молей водню, використаного у реакції.

За умовою, використаної 4,48 лю водню. Таким чином, молеве співвідношення між воднем і міддю в реакції дорівнює 1:1.

Оскільки молеве співвідношення між CuO і Cu також дорівнює 1:1, це означає, що масове співвідношення між CuO і Cu також буде 1:1.

Таким чином, маса міді, що відновилася, буде рівною масі купрум (II) оксиду, який був використаний.

Отже, маса міді, що відновилася, буде такою ж, як маса купрум (II) оксиду, який дорівнює 4,48 лю.