Question

Обчисліть масу нерозчинної солі, що утвориться в результаті реакції між 170 г аргентум нітрату з необхідною кількістю ферум (ІІІ) хлориду. Будь ласка з дано, даю 35 баллов

Answer 1

Дано:

m(AgNO3) = 170 г

Найти:

m(AgCl) - ?

Решение:

3AgNO3 + FeCl3 => Fe(NO3)3 + 3AgCl

n=m/M

M(AgNO3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль

n(AgNO3) = 170/170 = 1 моль

n(AgCl) = n(AgNO3) = 1 моль

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

n(AgCl) = 1 × 143,5 = 143,5 г

Ответ: 143,5 г

Answer 2

Для обчислення маси нерозчинної солі, що утвориться в результаті реакції, спочатку потрібно записати збалансоване хімічне рівняння реакції між аргентум нітратом (AgNO₃) і ферум (III) хлоридом (FeCl₃).

Рівняння реакції: 3AgNO₃ + FeCl₃ → Ag₃Cl + 3Fe(NO₃)₂

З рівняння видно, що для утворення однієї молекули Ag₃Cl (нерозчинної солі), потрібно 3 молекули AgNO₃ і 1 молекула FeCl₃.

Тепер переведемо дані про масу аргентум нітрату в моль та використовуємо його для визначення необхідної кількості ферум (III) хлориду.

Молярна маса AgNO₃ = 107.87 г/моль Маса аргентум нітрату = 170 г

Молярна маса FeCl₃ = 162.2 г/моль

Використовуємо стехіометрію реакції для обчислення необхідної маси FeCl₃: 3 моль AgNO₃ = 3 * (170 г / 107.87 г/моль) ≈ 4.68 моль AgNO₃

Тому, відповідно до рівняння реакції, нам знадобиться 4.68 моль FeCl₃.

Маса ферум (III) хлориду = 4.68 моль * 162.2 г/моль ≈ 759.1 г

Отже, маса нерозчинної солі (Ag₃Cl), яка утвориться в результаті реакції, становитиме близько 759.1 г.