Question

Сколько м³ СО2 образуется при нагревании 100 кг известняка CaCO3? Ответ - число без единиц.

Answer 1

Объяснение:

цзчоузл201щурс0щрусо1уч

Answer 2

При нагревании известняка (CaCO3) происходит его разложение на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Химическое уравнение реакции разложения известняка выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль. Чтобы найти количество молей CaCO3 в 100 кг (100 000 г), нужно разделить массу на молярную массу:

100 000 г / 100,09 г/моль ≈ 999,01 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждую моль CaCO3 образуется одна моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет таким же: 999,01 моль.

Теперь нужно перевести количество молей CO2 в единицы объема. При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) одна моль любого газа занимает примерно 22,4 литра. Поэтому, количество молей CO2 можно перевести в объем следующим образом:

999,01 моль * 22,4 л/моль ≈ 22 377,42 л

Ответ: 22 377 (без единицы измерения, так как это число безразмерное).