Question

До двох порцій свіжоосадженого алюміній гідроксиду масою156г долили: у першу пробірку — розчин нітратної кислоти в надлишку; у другу — концентрований розчин калій гідроксиду до повного розчинення осаду. Обчисліть маси утворених солей. Назвіть ці солі

Answer 1

Алюміній гідроксид має формулу Al(OH)3. Маса однієї молекули Al(OH)3 дорівнює 27 + 3 * (16 + 1) = 78 г/моль. Отже, в двох порціях свіжоосадженого алюміній гідроксиду масою 156 г міститься 156 / 78 = 2 моль Al(OH)3.

У першій пробірці алюміній гідроксид реагує з нітратною кислотою за рівнянням: Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O. Отже, утворюється 1 моль нітрату алюмінію Al(NO3)3, маса якого дорівнює 27 + 3 * (14 + 3 * 16) = 213 г.

У другій пробірці алюміній гідроксид реагує з калій гідроксидом за рівнянням: Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2H2O. Отже, утворюється 1 моль калій алюминату KAlO2, маса якого дорівнює 39 + 27 + 2 * 16 = 98 г.

Отже, у першому випадку утворюється нитрат алюминия масою 213 г, а у другому - калій алюминат масою 98 г.

Answer 2

Алюміній гідроксид (Al(OH)₃) реагує з нітратною кислотою (HNO₃) і калій гідроксидом (KOH) для утворення солей.

1. Реакція з нітратною кислотою: Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

В цій реакції одна молекула алюміній гідроксиду реагує з трьома молекулами нітратної кислоти. Враховуючи молярну масу алюміній гідроксиду (78 г/моль) і нітратної кислоти (63 г/моль), можемо визначити маси утворених солей.

Маса солі, алюміній нітрат (Al(NO₃)₃), буде рівна масі алюміній гідроксиду: Маса Al(NO₃)₃ = 156 г

2. Реакція з калій гідроксидом: Al(OH)₃ + 3KOH → K₃Al(OH)₆

У цій реакції одна молекула алюміній гідроксиду реагує з трьома молекулами калій гідроксиду. Враховуючи молярну масу алюміній гідроксиду (78 г/моль) і калій гідроксиду (56 г/моль), можна визначити маси утворених солей.

Маса солі, калій алюмінієвий гідроксид (K₃Al(OH)₆), буде рівна масі алюміній гідроксиду: Маса K₃Al(OH)₆ = 156 г

Отже, маси утворених солей будуть:

1. Алюміній нітрат (Al(NO₃)₃): 156 г
2. Калій алюмінієвий гідроксид (K₃Al(OH)₆): 156 г