Question

У розчин мiдного купоросу занурили залізну пластинку. Яка маса міді виділилась на пластинці, якщо маса пластинки збільшилась на 0,4 г?​

Answer 1

Відповідь:

Збільшення маси залізної пластини можна пояснити масою міді, яка на ній осіла. Ми можемо використати такі кроки, щоб обчислити масу вивільненої міді:

1. Визначте зміну маси залізної пластини, яка дорівнює 0,4 г.

2. Перетворіть масу залізної пластини в молі заліза, використовуючи молярну масу заліза, яка становить 55,85 г/моль.

3. Використовуйте стехіометрію реакції між залізом і мідним купоросом, щоб визначити молі виділеної міді. Збалансоване хімічне рівняння для реакції:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Стехіометрія реакції говорить нам, що 1 моль заліза (Fe) реагує з 1 молем сульфату міді (CuSO4), утворюючи 1 моль міді (Cu).

4. Нарешті, переведіть молі міді в масу міді, використовуючи молярну масу міді, яка становить 63,55 г/моль.

Зібравши все разом, ми отримаємо:

1. Зміна маси залізної пластини = 0,4 г

2. Молі заліза = 0,4 г / 55,85 г/моль = 0,00715 моль

3. Молі міді = 0,00715 моль (зі стехіометрії)

4. Маса міді = 0,00715 моль х 63,55 г/моль = 0,454 г

Отже, маса міді, що виділяється на залізній пластині, становить приблизно 0,454 г.

Пояснення:

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно врахувати, що у реакції мідного купоросу (CuSO4) залізо (Fe) витісняє мідь (Cu), і внаслідок цього на пластинці утворюється мідний осад.

За наявною інформацією, маса пластинки збільшилась на 0,4 г. Ця зміна маси відповідає масі міді, яка виділилась на пластинці під час реакції. Отже, маса міді, яка виділилась, дорівнює 0,4 г.

Таким чином, маса міді, яка виділилась на пластинці, становить 0,4 г.