Question

яку масу кальцій нітрат тетрагідрату потрібно додати до 200 г розчину з масовою часткою кальцій нітрату 0,15 щоб одержати розчин з масовою часткою Ca(NO3)2 38%. Дуже треба​

Answer 1

Ответ:

Маса кальцій нітрату в 200 г розчину з масовою часткою 0,15 становить:

200 г x 0,15 = 30 г Ca(NO3)2

Нехай маса кальцій нітрату тетрагідрату, яку додадуть, дорівнює x грамам. Тоді маса кальцій нітрату в остаточному розчині буде:

30 г + x г = (200 + x) г x 0,38

11,4 г + 0,38x = 30 г + x

0,62x = 18,6 г

x ≈ 30 г

Отже, потрібно додати близько 30 г кальцій нітрату тетрагідрату до 200 г розчину, щоб одержати розчин з масовою часткою Ca(NO3)2 38%.

Answer 2

Давайте розглянемо це завдання крок за кроком.

1. Спочатку розрахуємо масу кальцій нітрату у початковому розчині. Масова частка кальцій нітрату в початковому розчині становить 0,15, а маса розчину - 200 г. Тому маса кальцій нітрату в початковому розчині дорівнює 0,15 * 200 г = 30 г.

2. Потім знайдемо масу розчину, яку ми хочемо отримати. Масова частка Ca(NO3)2 в цільовому розчині становить 38%. Це означає, що маса кальцій нітрату в цільовому розчині буде становити 38% від загальної маси розчину. Позначимо масу цільового розчину як Х г. Маса кальцій нітрату в цільовому розчині = 0,38 * Х.

3. Нарешті, знайдемо масу кальцій нітрату тетрагідрату, яку потрібно додати до початкового розчину для отримання цільового розчину. Маса кальцій нітрату тетрагідрату = маса кальцій нітрату в цільовому розчині - маса кальцій нітрату в початковому розчині. Маса кальцій нітрату тетрагідрату = 0,38 * Х - 30 г.

Таким чином, масу кальцій нітрату тетрагідрату, яку потрібно додати до 200 г розчину з масовою часткою кальцій нітрату 0,15, щоб отримати розчин з масовою часткою Ca(NO3)2 38%, можна виразити як 0,38 * Х - 30 г.