Question

На суміш порошків магній та магній оксиду масой 11,2 г подіяли надлишком етанової кислоти. Виділився газ об'ємом 6,72 л. Визначте масу компонентів суміші?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Реакція магнію з етановою кислотою відбувається за наступним рівнянням:

Mg + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Mg + H2

З цього рівняння видно, що 1 моль магнію виділяє 1 моль газу водню.

Об’єм 1 моля газу за нормальних умов дорівнює 22,4 л.

Таким чином, у реакції бере участь:

6,72 / 22,4 = 0,3 моль магнію.

Маса магнію у суміші складає:

0,3 * 24,3 = 7,29 г

Оскільки загальна маса суміші дорівнює 11,2 г, то маса магній оксиду складає:

11,2 - 7,29 = 3,91 г

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між магнієм (Mg) та етановою кислотою (CH3COOH):

Mg + CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

За реакційним рівнянням, на 1 моль магнію утворюється 1 моль водню. Отже, знаючи об'єм водню, ми зможемо визначити кількість молей і, відповідно, масу магнію.

Об'єм газу становить 6,72 л. При нормальних умовах (температурі 0 °C та тиску 1 атм), 1 моль будь-якого газу займає об'єм приблизно 22,4 л. Отже, ми можемо виразити кількість молей водню:

6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

За реакційним рівнянням, на 1 моль магнію припадає 1 моль водню, отже, ми маємо 0,3 моль магнію.

Молярна маса магнію (Mg) дорівнює 24,31 г/моль. Тому, маса магнію у суміші становить:

0,3 моль * 24,31 г/моль = 7,293 г

Тепер, щоб визначити масу магнію оксиду (MgO) у суміші, ми можемо відняти масу магнію від загальної маси суміші:

11,2 г - 7,293 г = 3,907 г

Отже, маса магнію в суміші складає 7,293 г, а маса магнію оксиду - 3,907 г.