Question

Срочнооо!!! 1. Алюміній масою 2,7 г взаємодіє з сіркою масою 1,6 г. Обчисліть масу продукту реакції, якщо вихід становить 80%.(дано;найти условие) 2. Написати рівняння реакцій, які доводять основний характер гідроксидів лужних елементів. 3. Доведіть, що алюміній гідроксид амфотерна речовина

Answer 1

Ответ:

1.Маса продукту реакції може бути знайдена зі співвідношенням між кількістю речовини і їх молярною масою:

маса продукту = кількість продукту × молярна маса продукту

Для цього потрібно спочатку визначити молі реагентів, що взаємодіють:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 26,98 г/моль = 0,1001 моль

n(S) = m(S) / M(S) = 1,6 г / 32,06 г/моль = 0,0499 моль

За рівнянням хімічної реакції:

2 Al + 3 S → Al2S3

бачимо, що 2 молі алюмінію реагують з 3 молями сірки, утворюючи 1 моль сульфіду алюмінію.

Таким чином, маємо 0,0499 моль S, що потрібні для реакції з 0,1001 моль Al. Звідси можна знайти, яка кількість продукту була утворена в результаті реакції:

n(Al2S3) = 0,0499 моль / 3 × 2 = 0,0083 моль

Так як вихід становить 80%, маса продукту реакції буде:

маса продукту = 0,0083 моль × 150,16 г/моль × 0,8 = 1,004 г

2.Основним характером гідроксидів лужних елементів є їх здатність давати розчини з pH більшим за 7 внаслідок утворення ОН-іонів в процесі дисоціації.

Наприклад, натрій гідроксид реагує з водою, утворюючи гідроксидні йодиди:

NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O

OH- + H2O ↔ H3O+ + OH-

У результаті дисоціації гідроксидного іону (OH-) утворюються іон водню (H+) і гідроксидний іон (OH-), що зумовлює збільшення концентрації OH-іонів в розчин


3.Амфотерні речовини це такі, що можуть діяти як кислоти, так і луги у різних реакціях. Алюміній гідроксид, Al(OH)3, є амфотерною речовиною, оскільки може взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами.

З кислотами, алюміній гідроксид реагує, утворюючи солі. Наприклад, з хлоридною кислотою реакція буде мати наступний вигляд:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

З лугами, алюміній гідроксид взаємодіє, утворюючи алюмінати. Наприклад, з натрій гідроксидом реакція буде мати наступний вигляд:

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O

Отже, алюміній гідроксид може взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами, тому він є амфотерною речовиною.

Объяснение:

Answer 2

1. Щоб обчислити масу продукту реакції, спочатку знайдемо масу продукту, яка відповідає 100% виходу реакції. Потім помножимо цю масу на вихід, який становить 80%.

Маса алюмінію: 2,7 г Маса сірки: 1,6 г

За хімічним рівнянням: 2 Al + 3 S -> Al2S3

Молярна маса Al2S3: 2(26.98 г/mol) + 3(32.07 г/mol) = 150.17 г/mol

Знайдемо масу продукту для 100% виходу: Маса продукту = (Маса алюмінію + Маса сірки) / Молярна маса Al2S3 = (2.7 г + 1.6 г) / 150.17 г/mol = 4.3 г / 150.17 г/mol = 0.02865 моль

Тепер, щоб знайти масу продукту при 80% виході: Маса продукту = 0.02865 моль * 80% = 0.02865 моль * 0.8 = 0.02292 моль

Маса продукту = Маса продукту * Молярна маса Al2S3 = 0.02292 моль * 150.17 г/mol = 3.441 г

Таким чином, маса продукту реакції становитиме 3.441 г при 80% виході.

2. Основний характер гідроксидів лужних елементів можна продемонструвати наступними реакціями:

a) Гідроксид натрію: 2 NaOH -> Na2O + H2O

b) Гідроксид калію: 2 KOH -> K2O + H2O

c) Гідроксид барію: Ba(OH)2 -> BaO + H2O

Ці реакції показують, що гідроксиди лужних елементів розщеплюються з утворенням оксиду і води. Оксиди цих елементів мають лужні властивості, тому гідроксиди вважаються основними сполуками.

3. Щоб довести, що алюміній гідроксид є амфотерною речовиною, потрібно показати, що він може взаємодіяти як з кислотами, так