Question

70 БАЛОВ!! Який об'єм амоніаку виділиться при взаємодії 15г водню з азотом, якщо вихід реакції становить 75%?

Answer 1

Объяснение:

ось так найшла в інеті ...

Answer 2

Для визначення об'єму амоніаку, що виділяється, необхідно знати кількість речовини, що реагує. Для цього можна скористатися мольною масою водню (H₂) і використати стехіометричні співвідношення реакції:

3H₂ + N₂ → 2NH₃

Мольна маса водню (H₂) дорівнює 2 г/моль, оскільки у молекулі H₂ знаходиться 2 атоми водню. Тому, 15 г водню (H₂) становлять:

мольна кількість H₂ = маса / молярна маса = 15 г / 2 г/моль = 7.5 моль H₂

З урахуванням стехіометрії реакції, можна визначити мольну кількість амоніаку (NH₃), яка утвориться:

7.5 моль H₂ × (2 моль NH₃ / 3 моль H₂) = 5 моль NH₃

Тепер, враховуючи вихід реакції в 75%, можна обчислити кількість амоніаку, яка фактично утвориться:

фактична кількість NH₃ = вихід реакції × мольна кількість NH₃ = 0.75 × 5 моль = 3.75 моль NH₃

Нарешті, для перетворення мольного об'єму амоніаку в фізичний об'єм, потрібно знати умови температури та тиску. Припустимо, що умови стандартні (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера). В такому випадку, 1 моль будь-якого ідеального газу займає об'єм 22.4 літра.

Об'єм амоніаку (NH₃), що виділяється:

об'єм = фактична кількість NH₃ × мольний об'єм = 3.75 моль × 22.4 л/моль = 84 л

Таким чином, об'єм амоніаку, що виділяється при взаємодії 15 г водню з аз